Principe

Au cours de cette expérience, les élèves doivent déterminer la valeur pKa d'une solution d'acide acétique à l'aide d'un indicateur approprié (ici : la phénolphtaléine). Pour ce faire, un volume connu de l'acide est titré avec un volume d'hydroxyde de sodium de concentration connue (solution standard) jusqu'à ce que l'indicateur change de couleur. Le volume utilisé de la solution étalon est lu dans la burette. La quantité utilisée est divisée par deux. La quantité calculée est ensuite ajoutée sous forme d'acide acétique dans le récipient d'origine et la solution est testée avec une bande de pH. La valeur du pH déterminée est égale à la valeur pKa de l'acide acétique.

Ce que vous pouvez apprendre

• Comment calculer la valeur pK des acides

Avantages

• Documentation sur l'expérience disponible pour les élèves et les enseignants : Temps de préparation minimal
• Un enseignement simple et un apprentissage efficace grâce à la documentation interactive disponible sur les expériences