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Caractéristiques techniques La quantité de charge libérée lors de lélectrolyse (1ère loi de Faraday)Numéro d'article: P1147501 Principe Lors d'une réaction d'électrolyse, la masse déposée m d'une substance est directement proportionnelle au flux de charge (première loi de Faraday). La deuxième loi de Faraday stipule que les équivalents électrochimiques k (masse déposée par unité de charge) se comportent comme les masses équivalentes (masse molaire M divisée par la valence z) des éléments. Les deux lois peuvent être confirmées expérimentalement par la décomposition de l'eau à l'aide d'un appareil selon Hofmann. Ce que vous pouvez apprendre sur
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Robert-Bosch-Breite 10 – 37079 Göttingen – Deutschland
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