Service
Principe
Lors d'une réaction d'électrolyse, la masse déposée m d'une substance est directement proportionnelle au flux de charge (première loi de Faraday). La deuxième loi de Faraday stipule que les équivalents électrochimiques k (masse déposée par unité de charge) se comportent comme les masses équivalentes (masse molaire M divisée par la valence z) des éléments. Les deux lois peuvent être confirmées expérimentalement par la décomposition de l'eau à l'aide d'un appareil selon Hofmann.
Ce que vous pouvez apprendre sur
- La loi de Faraday
- Décomposition de l'eau par électrolyse
- Calcul de la masse déposée lors d'une électrolyse
Nom de l'appareil
Numéro d'article:
Quantité
Numéro d'article: MAU-25014002
1
Numéro d'article: 13503-93
1
Nom
Nom de fichier
Taille des fichiers
Type de fichier
(en) Experiment description
p1147501e .pdf
Taille des fichiers 0.62 Mb
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(de) Versuchsbeschreibung
p1147501_de .pdf
Taille des fichiers 1.19 Mb
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